NÖTRALLEŞME TEPKİMELERİ ve TUZLAR

• Asit çözeltilerindeki hidrojen iyonuyla, baz çözeltisindeki hidroksit iyonu birleşerek H2O ( su ) oluşturur. Bu tepkimeye ” nötralleşme tepkimesi ” denir.
• Nötralleşme tepkimelerinde suyun yanında tuz oluşur.

ÖRNEK:  – NaCl      ⇒ tuz

– MgSO4  ⇒ tuz

• HCl + NaOH → NaCl + H2O

〈asit〉    〈baz〉        〈tuz〉      〈su〉

• H2SO4 + Mg( OH ) → MgSO4 + H2O

〈asit〉           〈baz〉              〈tuz〉         〈su〉

• Tuzlar katı halde elektriği iletmezler.
• Tuzlar sulu çözeltilerinde iyonlaştıkları için elektrik akımını iletirler.

ÖRNEK : – NaCl         ⇒ Sodyum klorür

– KBr          ⇒ Potasyum bromür

– Na2CO3  ⇒ Sodyum karbonat

– CaSO4     ⇒ Kalsiyum sülfat

– MgCl2     ⇒ Magnezyum klorür