31 Temmuz 2021 Cumartesi
Ana Sayfa > 8. Sınıf Fen Bilimleri

8. Sınıf Fen Bilimleri

8. sınıf fen bilimleri ders ve konu anlatımları.

8. SINIF 2018-2019 YILI FEN BİLİMLERİ KAZANIM KAVRAMA ÖRNEK SORULAR

8. Sınıf Fen Bilimleri Kazanım Kavrama Testleri MEB Ölçme, Değerlendirme ve Sınav Hizmetleri Genel Müdürlüğü tarafından değişime uğradı ve artık adı “Örnek Sorular” olarak değiştirildi. 8. sınıflar 2018-2019 eğitim öğretim yılı için yayınlanan örnek soruları bu konumuzdan takip edebilirsiniz. Okul başarısını arttırmak, öğrencilerin gireceği sınavlara hazırlanmasını sağlamak ve işlenen ünitelerde …

Devamını Oku »

NÖTRALLEŞME TEPKİMELERİ ve TUZLAR

Asit çözeltilerindeki hidrojen iyonuyla, baz çözeltisindeki hidroksit iyonu birleşerek H2O ( su ) oluşturur. Bu tepkimeye ” nötralleşme tepkimesi ” denir. Nötralleşme tepkimelerinde suyun yanında tuz oluşur. ÖRNEK:  – NaCl      ⇒ tuz – MgSO4  ⇒ tuz HCl + NaOH → NaCl + H2O 〈asit〉    〈baz〉        〈tuz〉      〈su〉 H2SO4 + …

Devamını Oku »

BAZLAR

BAZLARIN GENEL ÖZELLİKLERİ Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir. Tatları acıdır. Turnusol kağıdının rengini maviye çevirir. Sulu çözeltilerine hidroksit iyonu verebilen maddelerdir. Asitlerle nötralleşme tepkimesine girerek tuz ve su oluştururlar. suda ÖRNEK : NaOH —-→ Na + OH‾ suda KOH —-→ K + OH‾ suda NH3 —-→ NH4 + OH‾   …

Devamını Oku »

ASİTLER

ASİTLERİN GENEL ÖZELLİKLERİ Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir. Turnusol kağıdının rengini kırmızıya çevirir. Tatları ekşidir. Bazlarla tepkimeye girerek tuz ve suyu oluşturur. Bu tepkimeye ” nötralleşme tepkimesi ” denir. Asit + Baz → Tuz + Su ÖRNEK : HCl + NaOH → NaCl + H2O Sulu çözeltilerine hidrojen iyonu verebilen …

Devamını Oku »

YANMA TEPKİMELERİ

Oksijen ile tepkimeye giren maddelerin reaksiyonlarına yanma reaksiyonları ya da yanma tepkimeleri denir. A + O2 → B + C ÖRNEK : -Elmanın kararması -Demirin kararması -Besinlerden kimyasal yolla enerji elde edilmesi Yanma tepkimesinin gerçekleşmesi için ; -Oksijen gazının olması -Maddenin yanıcı olması -Yanma tepkimesinin başlaması içn yeterli sıcaklığın olması …

Devamını Oku »

KİMYASAL TEPKİMELERDE KÜTLENİN KORUNUMU YASASI

A + B → C + D 〈girenler〉  〈ürünler〉 Girenlerin kütleleri toplamı ile ürünlerin kütleleri toplamı eşittir. Bu kanuna ” kütlenin korunumu yasası ” denir. KİMYASAL TEPKİMELERİN DEĞİŞMEYEN ÖZELLİKLERİ Toplam kütle Atom cins ve sayısı Atomların çekirdek yapısı Proton ve nötron sayısı Toplam enerji Toplam elektron sayısı DEĞİŞMEZ. KİMYASAL TEPKİMELERİN …

Devamını Oku »

KİMYASAL TEPKİMELERİN DENKLEŞTİRİLMESİ

A+B →D+E 〈girenler〉  〈ürünler〉 Girenlerdeki elementlerin sayısı ve çeşidi, ürünlerdeki elementlerin sayısı ve çeşidi ile aynı olmalıdır. Kimyasal tepkimeleri denkleştirmeye başlamadan önce ilk olarak en kalabalık atom grubu seçilirve baş katsayısı ”1” olarak yazılır. H ve O elementleri hariç diğer element atomlarının sayısı baş katsayılar yazılarak eşitlenir. ÖRNEK:  N2 + …

Devamını Oku »

KİMYASAL TEPKİMELER

Maddenin gözlenebilen ve ölçülebilen özelliklerinin değişmesi, i yapısının ise aynı kalmasına fiziksel değişim denir. Fiziksel değişimde yalnızca maddenin renk, şekil, büyüklük gibi özellikleri değişir. Fiziksel değişimde maddenin kimliği değişmez. ÖRNEK : – Kağıdın yırtılması – Mumun erimesi – Suyun donması – Naftalinin süblimleşmesi – Yoğurttan ayran eldesi – Gökkuşağı oluşumu …

Devamını Oku »

KİMYASAL BAĞLAR

Aynı ya da farklı cins element atomları bir araya gelerek kararlı yapılar oluşturabilir. Bu kararlı yapıdaki atomları bir arada tutan çekim kuvvetine kimyasal bağ denir. Kimyasal bağlar oluşturulurken elektron alışverişi ya da elektron ortaklaşması görülür. Elektron veren element atomları pozitif yüklü ( katyon ) , elektron alan element atomları negatif …

Devamını Oku »