ASİTLER

ASİTLERİN GENEL ÖZELLİKLERİ

  • Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
  • Turnusol kağıdının rengini kırmızıya çevirir.
  • Tatları ekşidir.
  • Bazlarla tepkimeye girerek tuz ve suyu oluşturur. Bu tepkimeye ” nötralleşme tepkimesi ” denir.
  • Asit + Baz → Tuz + Su

ÖRNEK : HCl + NaOH → NaCl + H2O

  • Sulu çözeltilerine hidrojen iyonu verebilen maddelerdir.
  • Asitler, soymetaller (  Cu, Ag, Hg, Pt, Au ) hariç diğer tüm metallerle tepkimeye girerler. Bu nedenle asitler metal kaplarda saklanamaz. Cam ya da porselen kaplarda saklanır.

YAYGIN KULLANILAN ASİTLER

  • H2SO4       ⇒ Sülfirik asit ( Zaç yağı )
  • HCl              ⇒ Hidroklorik asit ( Tuz ruhu )
  • HNO3         ⇒ Nitrik asit ( Kezzap )
  • HF               ⇒ Hidroflorik asit
  • H3PO4       ⇒ Fosforik asit
  • HI                ⇒ Hidroiyodik asit
  • CH3COOH⇒ Formik asit
  • H2CO3       ⇒ Karbonik asit

 

  • Sitrik asit  ↔  Limon
  • Laktik asit  ↔  Yoğurt
  • Laktik asit  ↔  Süt
  • Karbonik asit  ↔  Gazoz
  • Fosforik asit  ↔  Kolalı içecek
  • Asetik asit  ↔  Sirke
  • Malik asit  ↔  Elma
  • Tartarik asit  ↔  Üzüm

NOT : Asitlerin tadına bakmak ya da elle temas etmek zararlıdır. Tahriş edici özelliğe sahiptir.

İLGİNİZİ ÇEKEBİLİR

FEN BİLİMLERİ 2020-2021 SENE BAŞI ZÜMRE TOPLANTI TUTANAĞI

2020-2021 eğitim öğretim yılı sene başı zümre toplantı tutanağı.

Bir cevap yazın

E-posta hesabınız yayımlanmayacak. Gerekli alanlar * ile işaretlenmişlerdir

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.