ASİTLER

ASİTLERİN GENEL ÖZELLİKLERİ

• Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
• Turnusol kağıdının rengini kırmızıya çevirir.
• Tatları ekşidir.
• Bazlarla tepkimeye girerek tuz ve suyu oluşturur. Bu tepkimeye ” nötralleşme tepkimesi ” denir.
• Asit + Baz → Tuz + Su

ÖRNEK : HCl + NaOH → NaCl + H2O

• Sulu çözeltilerine hidrojen iyonu verebilen maddelerdir.
• Asitler, soymetaller (  Cu, Ag, Hg, Pt, Au ) hariç diğer tüm metallerle tepkimeye girerler. Bu nedenle asitler metal kaplarda saklanamaz. Cam ya da porselen kaplarda saklanır.

YAYGIN KULLANILAN ASİTLER

• H2SO4       ⇒ Sülfirik asit ( Zaç yağı )
• HCl              ⇒ Hidroklorik asit ( Tuz ruhu )
• HNO3         ⇒ Nitrik asit ( Kezzap )
• HF               ⇒ Hidroflorik asit
• H3PO4       ⇒ Fosforik asit
• HI                ⇒ Hidroiyodik asit
• CH3COOH⇒ Formik asit
• H2CO3       ⇒ Karbonik asit

• Sitrik asit  ↔  Limon
• Laktik asit  ↔  Yoğurt
• Laktik asit  ↔  Süt
• Karbonik asit  ↔  Gazoz
• Fosforik asit  ↔  Kolalı içecek
• Asetik asit  ↔  Sirke
• Malik asit  ↔  Elma
• Tartarik asit  ↔  Üzüm

NOT : Asitlerin tadına bakmak ya da elle temas etmek zararlıdır. Tahriş edici özelliğe sahiptir.