Etiket Arşivleri:

Asit çözeltilerindeki hidrojen iyonuyla, baz çözeltisindeki hidroksit iyonu birleşerek H2O ( su ) oluşturur. Bu tepkimeye ” nötralleşme tepkimesi ” denir. Nötralleşme tepkimelerinde suyun yanında tuz oluşur. ÖRNEK:  – NaCl      ⇒ tuz – MgSO4  ⇒ tuz HCl + NaOH → NaCl + H2O 〈asit〉    〈baz〉        〈tuz〉      〈su〉 H2SO4 + …

Suda % 100 iyonlaşan asitlere ” kuvvetli asit ” , az miktarda iyonlaşan asitlere ” zayıf asit ” denir. Suda % 100 iyonlaşan bazlara ” kuvvetli baz ” , az miktarda iyonlaşan bazlara ” zayıf baz ” denir. pH KAVRAMI Asitlerin ve bazların derecelerini ölçmek için kullanılır. 0 – 14 …

BAZLARIN GENEL ÖZELLİKLERİ Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir. Tatları acıdır. Turnusol kağıdının rengini maviye çevirir. Sulu çözeltilerine hidroksit iyonu verebilen maddelerdir. Asitlerle nötralleşme tepkimesine girerek tuz ve su oluştururlar. suda ÖRNEK : NaOH —-→ Na + OH‾ suda KOH —-→ K + OH‾ suda NH3 —-→ NH4 + OH‾   …

ASİTLERİN GENEL ÖZELLİKLERİ Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir. Turnusol kağıdının rengini kırmızıya çevirir. Tatları ekşidir. Bazlarla tepkimeye girerek tuz ve suyu oluşturur. Bu tepkimeye ” nötralleşme tepkimesi ” denir. Asit + Baz → Tuz + Su ÖRNEK : HCl + NaOH → NaCl + H2O Sulu çözeltilerine hidrojen iyonu verebilen …

Oksijen ile tepkimeye giren maddelerin reaksiyonlarına yanma reaksiyonları ya da yanma tepkimeleri denir. A + O2 → B + C ÖRNEK : -Elmanın kararması -Demirin kararması -Besinlerden kimyasal yolla enerji elde edilmesi Yanma tepkimesinin gerçekleşmesi için ; -Oksijen gazının olması -Maddenin yanıcı olması -Yanma tepkimesinin başlaması içn yeterli sıcaklığın olması …

A + B → C + D 〈girenler〉  〈ürünler〉 Girenlerin kütleleri toplamı ile ürünlerin kütleleri toplamı eşittir. Bu kanuna ” kütlenin korunumu yasası ” denir. KİMYASAL TEPKİMELERİN DEĞİŞMEYEN ÖZELLİKLERİ Toplam kütle Atom cins ve sayısı Atomların çekirdek yapısı Proton ve nötron sayısı Toplam enerji Toplam elektron sayısı DEĞİŞMEZ. KİMYASAL TEPKİMELERİN …

A+B →D+E 〈girenler〉  〈ürünler〉 Girenlerdeki elementlerin sayısı ve çeşidi, ürünlerdeki elementlerin sayısı ve çeşidi ile aynı olmalıdır. Kimyasal tepkimeleri denkleştirmeye başlamadan önce ilk olarak en kalabalık atom grubu seçilirve baş katsayısı ”1” olarak yazılır. H ve O elementleri hariç diğer element atomlarının sayısı baş katsayılar yazılarak eşitlenir. ÖRNEK:  N2 + …

Maddenin gözlenebilen ve ölçülebilen özelliklerinin değişmesi, i yapısının ise aynı kalmasına fiziksel değişim denir. Fiziksel değişimde yalnızca maddenin renk, şekil, büyüklük gibi özellikleri değişir. Fiziksel değişimde maddenin kimliği değişmez. ÖRNEK : – Kağıdın yırtılması – Mumun erimesi – Suyun donması – Naftalinin süblimleşmesi – Yoğurttan ayran eldesi – Gökkuşağı oluşumu …

Aynı ya da farklı cins element atomları bir araya gelerek kararlı yapılar oluşturabilir. Bu kararlı yapıdaki atomları bir arada tutan çekim kuvvetine kimyasal bağ denir. Kimyasal bağlar oluşturulurken elektron alışverişi ya da elektron ortaklaşması görülür. Elektron veren element atomları pozitif yüklü ( katyon ) , elektron alan element atomları negatif …

Bütün element atomlarının atom numaraları birbirinden farklıdır. Elementler periyodik tabloya nötr haldeki elektron dizilişlerindeki farklılıklara göre yerleştirilmiştir. KURAL! Periyodik tablodaki A grubu elemntleri için ; PERİYOT NUMARASI : Nötr bir atomun katman sayısı periyot numarasını verir. GRUP NUMARASI : Nötr bir atomun son katmanındaki toplam elektron sayısı grup numarasını verir. …