ASİTLERİN GENEL ÖZELLİKLERİ Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir. Turnusol kağıdının rengini kırmızıya çevirir. Tatları ekşidir. Bazlarla tepkimeye girerek tuz ve suyu oluşturur. Bu tepkimeye ” nötralleşme tepkimesi ” denir. Asit + Baz → Tuz + Su ÖRNEK : HCl + NaOH → NaCl + H2O Sulu çözeltilerine hidrojen iyonu verebilen …
Devamını Oku »YANMA TEPKİMELERİ
Oksijen ile tepkimeye giren maddelerin reaksiyonlarına yanma reaksiyonları ya da yanma tepkimeleri denir. A + O2 → B + C ÖRNEK : -Elmanın kararması -Demirin kararması -Besinlerden kimyasal yolla enerji elde edilmesi Yanma tepkimesinin gerçekleşmesi için ; -Oksijen gazının olması -Maddenin yanıcı olması -Yanma tepkimesinin başlaması içn yeterli sıcaklığın olması …
Devamını Oku »KİMYASAL TEPKİMELERDE KÜTLENİN KORUNUMU YASASI
A + B → C + D 〈girenler〉 〈ürünler〉 Girenlerin kütleleri toplamı ile ürünlerin kütleleri toplamı eşittir. Bu kanuna ” kütlenin korunumu yasası ” denir. KİMYASAL TEPKİMELERİN DEĞİŞMEYEN ÖZELLİKLERİ Toplam kütle Atom cins ve sayısı Atomların çekirdek yapısı Proton ve nötron sayısı Toplam enerji Toplam elektron sayısı DEĞİŞMEZ. KİMYASAL TEPKİMELERİN …
Devamını Oku »KİMYASAL TEPKİMELERİN DENKLEŞTİRİLMESİ
A+B →D+E 〈girenler〉 〈ürünler〉 Girenlerdeki elementlerin sayısı ve çeşidi, ürünlerdeki elementlerin sayısı ve çeşidi ile aynı olmalıdır. Kimyasal tepkimeleri denkleştirmeye başlamadan önce ilk olarak en kalabalık atom grubu seçilirve baş katsayısı ”1” olarak yazılır. H ve O elementleri hariç diğer element atomlarının sayısı baş katsayılar yazılarak eşitlenir. ÖRNEK: N2 + …
Devamını Oku »KİMYASAL TEPKİMELER
Maddenin gözlenebilen ve ölçülebilen özelliklerinin değişmesi, i yapısının ise aynı kalmasına fiziksel değişim denir. Fiziksel değişimde yalnızca maddenin renk, şekil, büyüklük gibi özellikleri değişir. Fiziksel değişimde maddenin kimliği değişmez. ÖRNEK : – Kağıdın yırtılması – Mumun erimesi – Suyun donması – Naftalinin süblimleşmesi – Yoğurttan ayran eldesi – Gökkuşağı oluşumu …
Devamını Oku »KİMYASAL BAĞLAR
Aynı ya da farklı cins element atomları bir araya gelerek kararlı yapılar oluşturabilir. Bu kararlı yapıdaki atomları bir arada tutan çekim kuvvetine kimyasal bağ denir. Kimyasal bağlar oluşturulurken elektron alışverişi ya da elektron ortaklaşması görülür. Elektron veren element atomları pozitif yüklü ( katyon ) , elektron alan element atomları negatif …
Devamını Oku »PERİYODİK TABLODA YER BULMA
Bütün element atomlarının atom numaraları birbirinden farklıdır. Elementler periyodik tabloya nötr haldeki elektron dizilişlerindeki farklılıklara göre yerleştirilmiştir. KURAL! Periyodik tablodaki A grubu elemntleri için ; PERİYOT NUMARASI : Nötr bir atomun katman sayısı periyot numarasını verir. GRUP NUMARASI : Nötr bir atomun son katmanındaki toplam elektron sayısı grup numarasını verir. …
Devamını Oku »PERİYODİK TABLODAKİ ÖZEL GRUPLAR
1A Grubu –> Alkali Metaller 2A Grubu–> Toprak Alkali Metaller 7A Grubu–> Halojenler 8A Grubu–> Soygazlar ( Asal Gazlar)
Devamını Oku »SOYGAZLARIN ( ASAL GAZLARIN) GENEL ÖZELLİKLERİ
Kararlı bir yapıya sahiptirler. Bileşik oluşturmazlar. Elektron alma ya da verme istekleri yoktur. Doğada tek atomlu gaz halinde bulunurlar. Son katmanlarında helyum hariç 8 elektron bulunur.
Devamını Oku »AMETALLERİN GENEL ÖZELLİKLERİ
Periyodik tablonun sağ tarafında bulunurlar. Son katmanlarında genellikle 5, 6 ya da 7 elektron bulunur. Sadece Hidrojen de 1 elektron vardır. Doğada çoğu molekül halinde bulunur. Genellikle mat görünümlüdürler. Elektrik akımını ve ısıyı iyi iletmezler. Kendi aralarında ve metallerle bileşik oluştururlar. Metalerle bileşik oluştururken elektron alırlar, kendi aralarında bileşik oluştururken …
Devamını Oku »